湿度对腐蚀试验的影响
当金属与水和电解质(例如盐)接触时会引起腐蚀。在这种腐蚀性环境中,金属反应形成金属氧化物。除金、银、铂等贵金属外,所有金属均以氧化物形式存在。腐蚀实际上是自然界将精炼金属恢复到其自然状态的方式。
虽然这个概念很简单,在实验室中模拟户外腐蚀的做法却非常困难。由于特定的环境条件决定的复杂多步反应,可能形成多种氧化物。温度和湿度的环境循环是户外腐蚀机理如此复杂的主要原因。在老化中,我们经常谈论与潮湿有关的露水(冷凝水)和雨水。在腐蚀方面,还有另一个与潮湿有关的术语,称为潮解。这是当环境超过相对湿度阈值时,任何盐将形成液体溶液的现象。此阈值被称为潮解相对湿度(DRH),不同的盐的潮解相对湿度不同,如下表所示。
盐 | 潮解相对湿度 |
氯化钠(NaCl) | 76% |
硫酸铵(NH4)2SO4 | 84% |
硝酸钠(NaNO3) | 74% |
氯化钙(CaCl2) | 31% |
氯化镁(MgCl2) | 33% |
盐的潮解会严重影响材料的潮湿时间,而后者在样品的腐蚀中起主要作用。 为了解决这个问题,现代腐蚀测试循环中,通常会控制温度和湿度过渡,以确保无论使用哪种盐雾箱来进行循环试验,在过渡期间处于潮解相对湿度以上的时间是一致的。 不对过渡加以控制,可重复性和可再现性会明显下降。
可再现性和控制相对湿度是实现实验室中模拟户外腐蚀的主要因素。
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